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balanceo de ecuaciones químicas


en la química tradicional, así como en la química moderna se aplica un principio fundamental el cual es el de la conservación de la materia y también la ley de lavoiser. para aplicar estos principios se utilizan 3 métodos básicos:

• método del el tanteo y error: en este método vamos colocando coeficientes a los reactivos y productos de manera que igualemos el numero de átomos de los reactivos con el numero de átomos de los productos.
• método algebraico: en este método nos valemos de una herramienta matemática llamada álgebra para plantear ecuaciones y así poder determinar los coeficientes de los reactivos como de los productos.
• método de oxido reducción  en este método utilizamos los números de oxidación de los reactivos y de los productos para así hallar los coeficientes de ambos.

concentraciones de las soluciones


las concentraciones son aquellas que nos ayudan a medir las cantidades de soluto disueltas en el solvente de esta manera tendremos concentración físicas y química dentro de las unidades físicas tenemos:

• %masa: a la cantidad de soluto/solucion x100

se disuelve dos gramos de alcohol 98g de agua cual es el porcentaje masa de el alcohol
soluto=2 gramos de alcohol
solvente= 98g de h2o agua
solucion= soluto+solvente

%masa= 2 soluto/100solucion x100= 2%

• % volumen= a la concentración que se utilizan líquidos así tenemos de que es igual al 

volumen de el soluto(c.c)/volumen de la solucion x100


porcentaje, masa, volumen


corresponde a la masa de el soluto en gramos sobre el volumen de solución por (x) 100 formula:
%masa volumen= (masa)gramos de soluto/volumen de solucion ml x 100.
partes por millon(ppm)se utiliza para medir concentraciones muy pequeñas por por ejemplo: las partículas contaminadas de los autos, los gramos de toxicidad en un veneno.


reactivos limites


es aquel que en una ecuación quimica o reaccion quimica es el que se gasta primero o es el que limita la ecuación hasta que se consuma por completo. por su parte el otro reactivo se llama reactivo en exceso o excedente.
para calcular el reactivo limite se utiliza unos pasos: primero balanceo de ecuacion, segundo se calcula las cantidades dadas de  los reactivos y productos esta relacion no solo es estequiometrica si no que tambien se da en gramos y moles, tercero se analizan los resultados y determinamos cual es el excedente y limite, por ejemplo: el boro puede obtenerse en forma elemental a partir de el oxido de boro y el magnesio.

• B2O3 --- MG ---B+MG  

propiedades coligativas de la materia


la adición de un soluto a un solvente puro modifica algunas de la propiedades de el solvente estas propiedades se llaman(propiedades coligativas)de las soluciones y dependen solamente de la concentración de soluto y no de su naturaleza

Hidroxidos


son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígenos como sucede con los óxidos.

oxacido


son compuestos ternarios formados por un oxido no metálico y una molécula de agua(H2O). su formula responde al patrón Ha Ab Ocr donde A es un no metal o metal de transición.

• ácidos sulfúrico. (H2So4) formado por la combinación una molécula de agua(H2O)con una molecula de oxido sulfurico SO3.

SO3+H2O-H2SO4

• acido sulfuroso

SO2+H2O-H2SO3

• acido hiposulfuroso

SO+H2O-H2SO2

nomenclatura química


es un conjunto de reglas o formulas que se utilizan para nombrar yodos los elementos y compuestos químicos actualmente la upac (unión internacional de química pura y aplicada)es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.


hidruros


son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y otros elementos químicos, pudiendo ser este metal o no metal. existen los hidruros metálicos y los no metálicos (hidraxidos).
en un hidruro metálico el estado de oxidación del hidrógeno es (-1), mientras que en un hidruro no metálico  el estado de oxidación del hidrógeno es (+1). los hidruros metálicos son compuestos binarios constituidos por hidrógeno y un elemento metálico  el metal actúa con un menor numero de valencia y, por lo tanto, cada metal forma un solo hidruro.
ej:
NaH- hidruro de sodio
LiH- hidruro de litio
CaH2- hidruro de calcio
los hidruros no metalicos son compuestos binarios de hidrogeno y un elemento no metalico. actuando el no metal con el menor numero de valencia. generalmente se encuentra en estado gaseoso a la temperatura ambiente. algunos manifiestan propiedades acidas como el fluor, yodo, cloro, bromo.
ej:
Hf- floruro de hidrogeno
Hcl- cloruro de hidrogeno
Hbr- bromuro de hidrogeno
y en los no ácidos
ncH3- amoniaco
cH4- metano