balanceo de ecuaciones químicas


en la química tradicional, así como en la química moderna se aplica un principio fundamental el cual es el de la conservación de la materia y también la ley de lavoiser. para aplicar estos principios se utilizan 3 métodos básicos:

• método del el tanteo y error: en este método vamos colocando coeficientes a los reactivos y productos de manera que igualemos el numero de átomos de los reactivos con el numero de átomos de los productos.
• método algebraico: en este método nos valemos de una herramienta matemática llamada álgebra para plantear ecuaciones y así poder determinar los coeficientes de los reactivos como de los productos.
• método de oxido reducción  en este método utilizamos los números de oxidación de los reactivos y de los productos para así hallar los coeficientes de ambos.

concentraciones de las soluciones


las concentraciones son aquellas que nos ayudan a medir las cantidades de soluto disueltas en el solvente de esta manera tendremos concentración físicas y química dentro de las unidades físicas tenemos:

• %masa: a la cantidad de soluto/solucion x100

se disuelve dos gramos de alcohol 98g de agua cual es el porcentaje masa de el alcohol
soluto=2 gramos de alcohol
solvente= 98g de h2o agua
solucion= soluto+solvente

%masa= 2 soluto/100solucion x100= 2%

• % volumen= a la concentración que se utilizan líquidos así tenemos de que es igual al 

volumen de el soluto(c.c)/volumen de la solucion x100


porcentaje, masa, volumen


corresponde a la masa de el soluto en gramos sobre el volumen de solución por (x) 100 formula:
%masa volumen= (masa)gramos de soluto/volumen de solucion ml x 100.
partes por millon(ppm)se utiliza para medir concentraciones muy pequeñas por por ejemplo: las partículas contaminadas de los autos, los gramos de toxicidad en un veneno.


reactivos limites


es aquel que en una ecuación quimica o reaccion quimica es el que se gasta primero o es el que limita la ecuación hasta que se consuma por completo. por su parte el otro reactivo se llama reactivo en exceso o excedente.
para calcular el reactivo limite se utiliza unos pasos: primero balanceo de ecuacion, segundo se calcula las cantidades dadas de  los reactivos y productos esta relacion no solo es estequiometrica si no que tambien se da en gramos y moles, tercero se analizan los resultados y determinamos cual es el excedente y limite, por ejemplo: el boro puede obtenerse en forma elemental a partir de el oxido de boro y el magnesio.

• B2O3 --- MG ---B+MG  

propiedades coligativas de la materia


la adición de un soluto a un solvente puro modifica algunas de la propiedades de el solvente estas propiedades se llaman(propiedades coligativas)de las soluciones y dependen solamente de la concentración de soluto y no de su naturaleza